20251108化学周末卷

知识梳理

1. 稀盐酸的化学性质

   化学性质	化学方程式	现象
   与指示剂作用	—	石蕊试液变红；酚酞试液不变色
   与某些金属反应	Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑	有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
   	Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑	剧烈反应，产生大量气泡
   与某些氧化物反应	Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O	铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
   	CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O	黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
   与某些盐反应	CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑	有气泡产生，固体逐渐溶解

2. 盐酸的用途：除锈；人体内胃液中含有盐酸。

3. 酸的通性

   • （1）H⁺（氢离子）
   • （2）变红；不变色
   • （3）盐；氢气
   • （4）盐；水
   • （5）酸；盐；复分解反应

4. 酸的特性

   • （1）酸根离子
   • （2）H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl；产生白色沉淀；不能
5. 酸的用途：NH₄Cl；(NH₄)₂SO₄；NH₄NO₃

知识巩固

一、选择题

1. A（铜不与盐酸反应，溶液质量不变）
2. C（铁与盐酸反应生成氯化亚铁，而非氯化铁）
3. C（盐酸使石蕊变红是因为含H⁺，不是氢元素）
4. B（CO₂不与酸反应）
5. D（铜不与酸反应，最不易被腐蚀）
6. B（草酸是酸，不与CO₂反应）
7. D（金属、碱性氧化物、碱、非金属单质、酸性氧化物、酸均能一步生成盐）
8. C（H₂O（氧化物）→ HNO₃（酸）→ Cu(OH)₂（碱）→ NH₄Cl（盐））
9. A（质子数决定元素种类）
10. A（氢溴酸是酸，使石蕊变红，而非变蓝）
11. BD（Fe 与稀 HCl、Mg 与稀H₂SO₄均能反应放氢气）
12. BD（碱中可无金属元素（如NH₃·H₂O）；酸和碱一定含非金属元素）
13. AD（Fe 与酸生成Fe²⁺，无法直接生成FeCl₃；Cu 不与稀硫酸反应，无法直接生成CuSO₄）
14. A（酸解离出H⁺，故一定含氢元素）

二、简答题

1. （1）铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色

   （2）① 铜片（铜不与稀盐酸反应）

   ② Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

   ③ 紫色石蕊试液变红；节约药品（或现象明显、便于对比等）

   ④ CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

   （3）AC（醋酸能与活泼金属、氢氧化铜反应）

   （4）H⁺（氢离子）

2. 【进行实验及现象】不呈；分子；；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸解离出H⁺，使紫色石蕊试液变红

   （1）湿润

   （2）浓盐酸；NH₃ + HCl = NH₄Cl